View TD 1 Particules de l'Atome 2025 2026 (3) flipbook.
Université de TLEMCEN Année universitaire 2025-2026 Faculté SNV-STU Département des Ressources Forestières 1ère Année de Foresterie Série de TD N°1 Exercice 1 : Soit un atome dont le noyau contient 16 neutrons et possède une charge totale q = + 2,56 x 10 – 18 C. 1) Quel est le numéro atomique du noyau ? 2) Quel est son nombre de nucléons A ? 3) Combien d’électrons comporte le cortège électronique ? Donnée : La charge élémentaire e = + 1,6 x 10 – 19 C Exercice 2 : On admettra que la masse de l'atome d'aluminium est égale à la somme des masses des particules qui le constituent. 1) Quelle est la masse du noyau d'un atome d'aluminium? 2) Quelle est la masse du cortège électronique d'un atome d'aluminium? Comparer. 3) Quelle est la masse d'un atome d'aluminium? Données: masse du proton: mp=1,673.10-27kg. masse du neutron: mn=1,675.10-27kg. masse de l'électron: me=9,109.10-31kg. Exercice 3 : La masse de tous les électrons de l'atome de fer est 2,366 x 10-29 kg. 1- Sachant qu'un électron a une masse de 9,1 x 10 -31 kg, combien d'électrons possèdent l'atome de fer ? 2- Quel est le nombre de charges positives portés par le noyau de l'atome de fer. 3- En déduire le numéro atomique de l'atome de fer. La masse d’un atome de fer est de 9,3.10-26 kg. 4- Calculer le nombre d’atomes de fer qui constituent un clou en fer de 2,5 g. Exercice 4: Une analyse par spectrométrie de masse montre que les proportions relatives des différents isotopes du silicium dans la nature sont : 92,21 % de 28Si ; 4,70 % de 29Si et 3,09 % de 30Si. Les masses atomiques de ces trois espèces sont respectivement 27,977 ; 28,976 et 29,974. Calculer, à partir de ces données, la masse atomique du silicium. Exercice 5: Le Béryllium Be (Z=4) ne possède qu’un seul isotope stable, 9Be. 1) Donner la composition d'un atome de cet isotope (Z,N et A) 2) Déterminer la masse «théorique» d'un noyau de cet isotope en u.m.a 3) En déduire sa masse molaire «théorique» en g.mol-1. 4) Comparer à sa masse molaire réelle qui est de 9,012 g.mol-1. 5) A quoi est due la différence observée ? 6) Calculez l’énergie de cohésion de cet isotope stable, en MeV par noyau puis en MeV par nucléon. Données: masse du proton: mp=1.00727 u.m.a masse du neutron: mn= 1.00866 u.m.a