Created in Canva
เซลล์ไฟฟ าเคมี (ELECTROCHEMISTRY)
1 ปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยาเคมีที มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างสาร ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (Oxidation) สารเกิดการ เสียอิเล็กตรอน (เลขออกซิเดชันเพิ มขึ น) ตัวจ่ายอิเล็กตรอน เรียกว่า ตัวรีดิวซ์ (Reducing agent) ปฏิกิริยารีดักชัน (Reduction) สารเกิดการ รับอิเล็กตรอน (เลขออกซิเดชันลดลง) ตัวรับอิเล็กตรอน เรียกว่า ตัวออกซิไดส์ (Oxidizing agent) ขั วไฟฟ า ขั วแอโนด (Anode) เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันเสมอ (An Ox) ขั วแคโทด (Cathode) เกิดปฏิกิริยารีดักชันเสมอ (Red Cat) การไหลของอิเล็กตรอน: อิเล็กตรอนจะไหลจากขั ว Anode ไป Cathode ในสายไฟเสมอ พื นฐานปฏิกิริยารีดอกซ์
2 คือ เซลล์ที เปลี ยน พลังงานเคมีไปเป นพลังงานไฟฟ า สามารถเกิด ขึ นได้เองตามธรรมชาติ ลักษณะขั วไฟฟ า ขั ว Anode (แอโนด) เป น ขั วลบ (-) เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ขั ว Cathode (แคโทด) เป น ขั วบวก (+) เกิดปฏิกิริยารีดักชัน องค์ประกอบสําคัญ สารละลายอิเล็กโทรไลต์แยกเป น 2 ครึ งเซลล์ สะพานเกลือ (Salt bridge) ทําหน้าที เชื อมต่อวงจรและรักษาสมดุลของไอออนในสารละลาย ตัวอย่างการประยุกต์ใช้ ถ่านไฟฉาย (เซลล์แห้ง), แบตเตอรี อัลคาไลน์, แบตเตอรี รถยนต์, เซลล์เชื อเพลิง สัญลักษณ์เซลล์กัลวานิก: รูปแบบ: ขั ว Anode | สารละลาย Anode || สารละลาย Cathode | ขั ว Cathode เซลล์กัลวานิก
3 คิอ เซลล์ที เปลี ยน พลังงานไฟฟ าไปเป นพลังงานเคมี ไม่สามารถ เกิดขึ นเองได้ ต้องผ่านกระแสไฟฟ าเข้าไปขับเคลื อนปฏิกิริยา ลักษณะขั วไฟฟ า ขั ว Anode (แอโนด) ต่อกับขั วบวกของแหล่งจ่ายไฟ เป น ขั วบวก (+) เกิด ปฏิกิริยาออกซิเดชัน ขั ว Cathode (แคโทด) ต่อกับขั วลบของแหล่งจ่ายไฟ เป น ขั วลบ (-) เกิดปฏิกิริยา รีดักชัน องค์ประกอบสําคัญ แหล่งกําเนิดไฟฟ ากระแสตรง (DC Power Source / แบตเตอรี ) สารละลายอิเล็กโทรไลต์อยู่ในภาชนะเดียวกัน (ไม่ต้องใช้สะพาน เกลือ) ตัวอย่างการประยุกต์ใช้ การชุบโลหะด้วยไฟฟ า (Electroplating) การแยกสารด้วยไฟฟ า (Electrolysis) เช่น การแยกนํ าด้วย ไฟฟ า การทําโลหะให้บริสุทธิ (Electrorefining) เซลล์อิเล็กโทรไลต์